IB化学考试推断题常见考点梳理

知识点       时间:2021-01-15 16:21

  很多同学在做IB化学考试推断题的时候就感觉很头大,不知道该从何处入手,有时候推了半天,结果还是错的,就更令人难过了。其实,化学推理题主要是从颜色、物质的用途、反应类型、反应现象等方面入手。多看解题技巧,多学多练,巩固好知识点的掌握,以后看到推断题,你也能快速做出来的。今天A加未来小编就带大家一起梳理一下在IB化学考试推断题部分所涉及的常见考点,希望对大家有所帮助。

 

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  位置与结构

 

  1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

 

  2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

 

  3.BeMg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

 

  4.LiNa是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

 

  5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是CSi3倍的是OS4倍的是NeAr

 

  6.BeAr是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

 

  7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

 

  8.HHeAl是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

 

  9.HeNe各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

 

  10.HHeAl是族序数与周期数相同的元素。

 

  11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

 

  12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是LiP1/2的有Be;相等的是HHe

 

  13.CS是族序数是周期数2倍的元素。

 

  IB化学:推断题常考知识点总结!

 

  14.O是族序数是周期数3倍的元素。

 

  15.CSi是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

 

  16.OF是最高正价不等于族序数的元素。

 

  17.子核内无中子的原子氢(H

 

  18.形成化合物种类最多的元素碳

 

  19.地壳中含量前三位的元素OSiAl

 

  20.大气中含量最多的元素N

 

  21.最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

 

  22.最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素)O

 

  23.最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

 

  24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素LiSi

 

  25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg

 

  26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

 

  27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

 

  28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al

 

  29.核外电子总数与其最外层电子数之比为32的元素C

 

  30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有LiP

 

  31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有HBeAl

 

  32.核外电子总数与其最外层电子数之比为43的元素O

 

  33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关HeCS

 

  34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有BeAr

 

  35.XY两元素可形成X2YX2Y2两种化合物(或形成原子个数比2111的化合物Na2ONa2O2H2OH2O2

 

  含量与物理性质

 

  1.O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

 

  2.H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

 

  3.Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

 

  4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

 

  5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

 

  6.常温下,FCl是单质具有有色气体的元素。

 

  7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致温室效应的元素。

 

  8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

 

  化学性质与用途

 

  1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

 

  2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

 

  3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

 

  4.P是在空气中能自燃的元素。

 

  5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

 

  6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

 

  7.Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。

 

  8.LiNaF的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

 

  电子微粒组

 

  1.原子Ne

 

  2.分子CH4NH3H2OHF

 

  3.阳离子Na+Mg2+Al3+H3O+

 

  4.阴离子N3-O2-F-OH-

 

  18粒子微电组

 

  1.原子Ar

 

  2.分子SiH4PH3H2SHClF2H2O

 

  3.阳离子K+Ca2+PH4+

 

  4.阴离子P3-S2-Cl-

 

  5.特殊情况:F2H2O2C2H6CH3OHCH3FN2H4

 

  核外电子质子数相同

 

  1.Na+H3O+

 

  2.F-OH-

 

  3.Cl-HS-

 

  4.N2COC2H2

 

  同族周期原子序数关系

 

  1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8

 

  2.三、四周期的同族元素原子序数之差为818ⅠAⅡA8,其他族为18

 

  3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18

 

  4.五、六周期的同族元素原子序数之差为1832

 

  5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32

 

  特征形象

 

  1.焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)。

 

  2.浅黄色固体:SNa2O2AgBrFeS2

 

  3.有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)。

 

  4.有色固体:红色(CuCu2OFe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色(CuOFeOFeSCuSAg2SPbS)、黄色(AgIAg3PO4)、白色[Fe(OH)2CaCO3BaSO4AgClBaSO3]

 

  5.气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)。

 

  6.特征反应现象:Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色。

 

  以上就是A加小编关于IB化学考试中的一些要点梳理,相信掌握好这些内容,大家基本可以比较轻松的应对推断题型,当然在考前还需要我们多进行习题训练,掌握好答题技巧,这样考试答题才会更高效哦!

 

 

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