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IB化学热门考点讲解，这些易错点要注意了！

知识点时间：2019-11-19 13:58

IB化学考点 IB化学 IB化学考试

　　IB化学考试成绩对于大学申请生物、化学工程、材料学等专业的学生有着十分重要的意义。在IB化学考试前，A+国际教育小编带大家再梳理一遍各章节涉及到的重要IB化学考点以及易错点，来看看你还有哪些部分没有完全掌握的吧。

IB化学考点

　　1、定量分析关系

　　当题目给出化合物中各元素质量占比，可以通过摩尔比算出经验式empirical formula，注意如果提问的是molecular formula，要乘以对应的倍数关系。

　　提问理想气体状态方程ideal gas equation，注意各个变量的正比和反比关系，以及题目固定哪个变量。

　　2、原子结构

　　氢原子发射光谱emission spectrum of hydrogen的理解，比较可见光颜色对应的频率和能量，注意频率和波长的反比关系，谱线会在高频率、短波长的位置汇聚。

　　3、周期性

　　d区的金属络合物complex溶液会吸收可见光中部分电磁波，溶液的颜色是未吸收的透过部分，吸收的是对应的互补色，注意结合booklet中的颜色盘colour wheel判断。

　　4、化学键与结构

　　network covalent bond分子中如果存在离域π键，πdelocalised system，电子可以自由移动，能够导电，比如石墨graphite、石墨烯graphene和碳纳米管carbon nanotube中的碳原子是sp2杂化，剩下的电子形成了离域π键，可以导电，而金刚石diamond中的碳原子是sp3杂化，电子固定，不能导点。

　　注意各种杂化类型hybridization对应的分子形状判断、键角的判断，注意lone pair的排斥力。

　　金属键ionic bond的判断标准：半径小，最外层电子多的金属键更强。

　　5、热力学

　　使用标准生成焓standard enthalpy change of formation计算反应焓变enthalpy change时，注意稳定单质的标准生成焓为0，合并多个生成焓时，用生成物的生成焓减去反应物的生成焓，注意系数、正负号是否准确。

　　利用晶格能lattice enthalpy计算反应焓变enthalpy change时，注意IB的定义是分离所吸收的能量，反应物reactant可以直接使用，生成物product要用晶格能的相反数计算。

　　吉布斯自由能ΔG判断反应是否自发spontaneous，注意焓变ΔH和熵变ΔS都不能直接判断，要用公式ΔG=ΔH–TΔS，注意ΔH和ΔS同号时，温度可以影响反应的发生。

　　6、动力学

　　反应势能图理解，能区分反应的吸放热，比如下图是放热反应exothermic，能够比较反应物和生成物的势能potential energy、稳定性、正逆反应的活化能activation energy。

　　增加反应速率的方法有：增大反应物表面积、提高反应物浓度、升高温度、加入催化剂。

　　麦克斯韦布莱兹曼能量分布曲线的理解Maxwell–Boltzmann distribution of the energy，横纵轴的名称、温度对曲线的影响，催化剂对活化能的影响。

　　7、化学平衡

　　浓度、压强、体积、温度等扰动发生后，用勒夏特列定律Le Chatelier’s principle反应方向的判断，注意其中只有温度可以改变平衡常数K的数值。

　　平衡前后物质浓度、压强的计算，注意平衡常数K的使用。

　　8、酸碱反应

　　两种酸碱定义的区别：Brønsted–Lowry和Lewis，对应amphoteric和amphiprotic的包含关系。

　　各类溶液pH值的计算：强酸、强碱、弱酸、弱碱、以上两种混合和缓冲溶液buffer。

　　滴定曲线titration curve的理解。

　　9、氧化还原反应

　　电池voltaic cells和电解池electrolytic cell中各部分的名称，对应电极electrode上发生的反应，电池电势cell potentials的计算，注意标准电极电势standard electrode potential给出的还原反应reduction，颠倒后才是氧化反应oxidation。